Volver a Guía

CURSO RELACIONADO

Química 05

2025 IDOYAGA

¿Te está ayudando la guía resuelta?
Sumate a nuestro curso, donde te enseño toda la materia de forma súper simple. 🥰

Ir al curso
QUÍMICA 05 CBC
CÁTEDRA IDOYAGA

Unidad 15: Buffer y equilibrio de solubilidad

Anterior Siguiente
4. El ácido propiónico $\left[0,02 \mathrm{M} ; \mathrm{Ka}=1.3 \times 10^{-5}\right]$ es un ácido monoprótico empleado como conservante ya que inhibe el crecimiento de moho y de algunas bacterias. Calcular:
a) El pH de la solución resultante tras la adición de propianato de sodio $0,18 \mathrm{M}$ a la solución $0,02 \mathrm{M}$ de ácido propiónico.

Respuesta

Bueno, bueno.. Antes que nada tenemos ácido propiónico, que es un ácido débil, y propionato de sodio, que aporta la base conjugada. ¡Esto es una solución buffer!

Te aclaran que el ácido propiónico es monoprótico, esto quiere decir que solamente libera un protón. No quería que te quedaras con la duda jeje.

Para calcular el pH de un buffer, usamos la ecuación de Henderson-Hasselbalch.

$\mathrm{pH} = \mathrm{pKa} + \log \left(\frac{[\mathrm{Base}]}{[\mathrm{Acido}]}\right)$


$[\mathrm{Ácido}] = 0,02 \mathrm{M}$ -> dato del enunciado
$[\mathrm{Base}] = 0,18 \mathrm{M}$ -> la sal (propionato de sodio) se disocia completamente en la base conjungada (propionato) y cationes sodio.



Solo nos falta  el $\mathrm{pKa}$ del ácido propiónico, pero podemos calcularlo a partir de su $K_a$:


$\mathrm{pKa} = -\log(K_a)$

$\mathrm{pKa} = -\log(1,3 \times 10^{-5})$

$\mathrm{pKa} = 4,886$


Reemplazamos los valores en la ecuación de Henderson-Hasselbalch:


$\mathrm{pH} = \mathrm{pKa} + \log \left(\frac{[\mathrm{Base}]}{[\mathrm{Acido}]}\right)$

$\mathrm{pH} = 4,886 + \log \left(\frac{0,18 \mathrm{M}}{0,02 \mathrm{M}}\right)$

$\mathrm{pH} = 4,886 + \log(9)$

$\mathrm{pH} = 4,886 + 0,954$



✅ pH = 5,84

Reportar problema
Iniciá sesión o Registrate para dejar tu comentario.
🤖 ExaBoti
Esta conversación es privada
🤖 ExaBoti (privado)